一道化学题 急需``

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 12:59:43
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取23.2克石灰石样品，放入盛有147克稀盐酸的烧杯中，待碳酸钙完全反应后，烧杯中物质质量变为161.4克，求石灰石中碳酸钙的质量分数

反应后质量为161.4g，而反应前总质量有170.2g，所以总质量减少了8.8g，在该反应中，只有二氧化碳会跑掉，所以减少的质量就是二氧化碳的质量，即 生成二氧化碳8.8g，所以可根据化学方程式计算。
设样品中碳酸钙的质量为Xg
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
100 44
X 8.8g
X=20g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：20/23.2=86.2%

减少的质量为放出的二氧化碳的质量，即（23.2+147-161.4）=8.8

由此算出碳酸钙的质量为20（盐酸过量）

所以碳酸钙质量分数20/23.2*100%=86.2%

CaCO3~~CO2
100 44
x 23.2+147-161.4=8.8
x=20
20/23.2=86.2%

重质量减少8.8g即为二氧化碳的质量CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2+H2O
100 44
x 8.8
x=100*8.8/44=20g
CaCO3%=20/23.2=86.2%